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ChimicaPrimo superioreScuola superiore
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Il metodo scientifico

01

Cos’è il Metodo scientifico e quali sono i passaggi

Grandezze e unità di misura

01

Cosa significa misurare

02

Grandezze fondamentali e derivate

03

Grandezze direttamente e inversamente proporzionali

04

Grandezze intensive ed estensive

05

Cifre significative – Quali sono

Densità

01

Densità e Unità di misura

Equivalenze

01

Equivalenze fondamentali per la chimica

02

Notazione scientifica

Tecniche di sepazione

01

Tecniche di separazione per soluzioni omogenee – distillazione, cromatografia su carta, estrazione

02

Tecniche di separazione per soluzioni eterogenee – filtrazione, decantazione, centrifugazione

Atomo

01

Atomo e differenza tra atomo e molecola

02

La storia dell’atomo: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr

Isotopi

01

Isotopi, tempi di dimezzamento, particelle alfa beta e gamma

Massa atomica media e relativa

01

Massa atomica media e relativa

Soluzioni omogenee ed eterogenee

01

Sostanze pure, soluzioni omogenee ed eterogenee

Stati di aggregazione della materia

01

Come distinguere trasformazioni chimiche e fisiche

02

Curva di riscaldamento e raffreddamento di una sostanza pura

La tavola periodica

01

La tavola periodica

Configurazione elettronica e Regola dell'ottetto

01

Configurazione elettronica

02

La regola dell’ottetto e la valenza

Numeri Quantici

01

I 4 numeri quantici – n,l,ml,ms

Saggio alla fiamma e teoria atomica di Bohr

01

Teoria Atomica di Bohr

02

Saggio alla fiamma

La mole

01

Mole e numero di Avogadro

Concentrazione delle soluzioni

01

Concentrazione %

02

Concentrazione mg/l = ppm

03

Concentrazione molare, normale e molale

04

Grammo equivalente – Come calcolarlo

Diluizioni

01

Calcolo diluizioni

Leggi dei gas

01

Legge di Boyle

02

Legge di Charles

03

Legge di Gay-Lussac - isocora

04

Volume molare dei gas = 22,4 litri

05

Legge universale dei gas perfetti

06

Principio di Avogadro e legge di Dalton dei gas

Leggi ponderali

01

Legge di Lavoisier e legge di Proust

02

Legge di Dalton – teoria atomica in 5 punti

Numero di Ossidazione

01

Numero di ossidazione – Come si assegna

Nomenclatura IUPAC e tradizionale inorganica

01

Nomenclatura anidridi e ossiacidi

02

Nomenclatura ossidi e idrossidi

03

Nomenclatura sali, idracidi, idruri, perossidi

Bilanciamento reazioni semplici

01

Bilanciamento reazioni semplici – Esempio guidato

Bilanciamenti REDOX

01

Bilanciamento REDOX metodo delle semireazioni (ionico-elettronico)

02

Bilanciamento REDOX metodo del numero di ossidazione

Celle galvaniche ed elettrolitiche

01

Celle galvaniche – Pila Daniel

02

Celle elettrolitiche

Legami tra atomi (intramolecolari )

01

Legame covalente polare e apolare, legame ionico e principali differenze tra legame covalente e ionico

02

Legame metallico e legame dativo

Legami tra molecole (intermolecolari )

01

Legami intermolecolari - ione dipolo, legame idrogeno (dipolo dipolo), forze di London, Van der Waals

Solubilità

01

Il simile scioglie il simile – Come capire se un soluto si scioglie in un solvente

02

Solubilità e prodotto di solubilità

Struttura di Lewis e teoria VSEPR

01

Struttura di Lewis – Come si disegna

02

Teoria VSEPR – Come capire qual è la geometria delle molecole

Legge di azione di massa e principio di Le Châtelier

01

Legge di azione di massa

02

Principio di Le Châtelier

Termochimica

01

Reazioni esotermiche ed endotermiche

02

Energia libera di Gibbs, entalpia ed entropia – Spontaneità di reazione

03

Calcolo della spontaneità di reazione – Esempi

04

Primo principio della termodinamica - semplificato per verifiche di chimica

Cinetica Chimica

01

Stato di transizione

02

Catalizzatore – Che cos’è

03

Velocità di reazione

04

Ordine di Reazione – Equazione velocità di reazione

Tipologia di Reazioni Chimiche

01

Come distinguere reazioni di combustione, scambio, doppio scambio ecc…

Stechiometria

01

Reagente limitante e reagente in eccesso

02

Esercizi di stechiometria – Esempi di come si fanno + video Formula salvavita per calcolare il reagente limitante

03

Resa di reazione – Teoria + Esercizi

Acidi basi e pH

01

Acidi e Basi – Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis

02

Acidi e basi forti e deboli e come distinguere acidi e basi dalla formula

03

Esercizi sul pH, autoprotolisi dell’acqua e che cos'è un indicatore di pH

Elettroliti e soluzioni tampone

01

Idrolisi salina – Elettroliti forti e deboli

02

Soluzioni tampone

03

Esercizi con equazione di Henderson-Hasselbach

Titolazione acido - base

01

Che cos’è una titolazione + video Le tre titolazioni acido-base

02

Esercizi sulle titolazioni

Proprietà colligative

01

Proprietà colligative – Innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, tensione di vapore

02

Proprietà colligative – Osmosi e osmosi inversa

La chimica del Carbonio

01

Carbonio – Quanti legami forma, primario, secondario, terziario e il caso del metano tetraedro sp3

02

Idrocarburi – Alcani, alcheni, alchini, cicloesano e benzene

03

Ibridizzazione sp sp2 sp3 – Come capire qual è

04

Isomeri – isomeri costituzionali, enantiomeri, diastereoisomeri

Basi di nomenclatura organica

01

Che cos’è un gruppo funzionale e come capire che composto organico è?

02

Nomenclatura organica – Maxi riassunto

Principali composti organici - Caratteristiche e reattività

01

Alcoli

02

Aldeidi e chetoni

03

Acidi carbossilici

04

Esteri e saponi

05

Eteri

06

Ammine e Ammidi

Le Reazioni Organiche Principali

01

Tutte le Reazioni Organiche Principali – Addizione, Sostituzione, Eliminazione – Maxi Riassunto

02

Meccanismi delle reazioni organiche principali – Maxi Riassunto

03

Reazioni SN1 ed SN2

Biomolecole

01

Biomolecole e lipidi

02

Proteine, carboidrati e acidi nucleici

Bonus #1 - Come si scrive una relazione di laboratorio

Bonus #2 - Come preparare verifiche e interrogazioni al TOP

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